Question

   在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（毫克）	255	385	459
生成气体体积（毫升）	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸【 】（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是【 】；乙组实验中，盐酸【 】，理由是【 】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是【 】，求得盐酸的物质量浓度为【 】。
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【 】，求得的Mg、Al物质的量之比为【 】
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。

Answer 1

   （1）过量,因为乙组所用合金比甲组多，产生H₂也多，说明甲组中的盐酸没有反应完,不足量,因为甲组225克合金生成H₂280毫升，每克合金生成H₂=毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H₂=毫升，实际只生成336毫升，所以盐酸不足量,30毫升盐酸，气体336毫升,1mol/L
（2）合金225克，气体280毫升,1：1
（3）滤液中的溶质为NaCl和NaAlO₂
    设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x+27x=0.459x  解得x=0.009摩
根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩
根据Al元素守恒，得NaAlO₂的量=Al的物质的量=0.009摩
由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO₂=0.03+0.009=0.039
NaOH溶液的体积==0.039升（39毫升）