摘要：23．六种化合物A.B.C.D.E.F.都是由下表中离子形成的.鉴别它们.分别完成以下实验.其结果是: 阳离子 NH4+ Ba2+ Fe3+ 阴离子 OH- C1- SO42- a．B不溶于水.也不溶于酸, b．A溶液与D溶液反应生成沉淀B和沉淀E, c．C溶液与D溶液反应生成沉淀E, d．F溶液与AgN03溶液反应先生成沉淀．F溶液过量时溶液变澄清. 请回答下列问题: (1)写出化合物的化学式:A ,B ,D ,E . (2) AgNO3溶液中滴入过量的F溶液后.所得溶液被称为 . www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
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六种化合物A、B、C、D、E、F，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶液与D溶液反应生成沉淀B和沉淀E；
c．C溶液与D溶液反应生成沉淀E；
d．F溶液与AgN03溶液反应先生成沉淀．F溶液过量时溶液变澄清．
请回答下列问题：
（1）写出化合物的化学式：A ；B ；D ；E ．
（2）AgNO3溶液中滴入过量的F溶液后，所得溶液被称为 ．
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| 阳离子 | NH4+ | Ba2+ | Fe3+ |
| 阴离子 | OH- | Cl- | SO42- |
b．A溶液与D溶液反应生成沉淀B和沉淀E；
c．C溶液与D溶液反应生成沉淀E；
d．F溶液与AgN03溶液反应先生成沉淀．F溶液过量时溶液变澄清．
请回答下列问题：
（1）写出化合物的化学式：A
（2）AgNO3溶液中滴入过量的F溶液后，所得溶液被称为
A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为
（2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为 ，元素B与C可以形成化合物C2B2中所含化学键类型为 ．
（3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
（4）E单质也能在氮气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式 ．
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（1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为
（2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为
（3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
（4）E单质也能在氮气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
（1）写出B原子的电子式 ；画出D的原子结构示意图 ；
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子；
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式 ；
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为 ．
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（1）写出B原子的电子式
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
请完成下列问题：
(1)化合物己的电子式：________________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为______mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为____________。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_______________。
(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
各元素原子个数比 | N(A)∶N(C)=2∶1 | N(A)∶N(C)=1∶1 | N(B)∶N(A)=1∶1 |
化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
各元素原子个数比 | N(D)∶N(C)=1∶1 | N(E)∶N(F)=1∶3 | N(B)∶N(F)=1∶4 |
请完成下列问题：
(1)化合物己的电子式：__________________________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为____________mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_______________。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为___________________________。
(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。