Question

A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为

 

（用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为

 

（2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为

 

，元素B与C可以形成化合物C₂B₂中所含化学键类型为

 

．
（3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

 

（4）E单质也能在氮气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，则A为H元素；B是地亮中含量最高的元素，则B为O元素；C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则C为Na；光导纤维是由B和D元素组成的，则D为Si；元素F的基态原子核外有6个未成对电子，则F处于第四周期，其原子核外电子数排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则F为Cr；E原子中没有未成对电子且与F同周期，结合原子序数可知，E原子核外电子数排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，则E为Ca，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，则A为H元素；B是地亮中含量最高的元素，则B为O元素；C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则C为Na；光导纤维是由B和D元素组成的，则D为Si；元素F的基态原子核外有6个未成对电子，则F处于第四周期，其原子核外电子数排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则F为Cr；E原子中没有未成对电子且与F同周期，结合原子序数可知，E原子核外电子数排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，则E为Ca，
（1）非金属性越强电负性越大，故电负性O＞H＞Na；F的基态原子价电子排布式为3d⁵4s¹，
故答案为：O＞H＞Na；3d⁵4s¹；
（2）元素H与O形成的化合物中只含极性键的分子为H₂O，分子中O原子成2个O-H键、含有2对孤对电子，故其为V型结构；元素O与Na可以形成化合物Na₂O₂中所含化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：V型；离子键、共价键；
（3）由O和Si元素组成的化合物为SiO₂，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O；
（4）Ca单质在氮气中燃烧生成Ca₃N₂，产物溶于水放出有刺激性气味的气体，反应生成Ca（OH）₂与NH₃，反应的化学方程式为：Ca₃N₂+6H₂O=3Ca（OH）₂+2NH₃↑，
故答案为：Ca₃N₂+6H₂O=3Ca（OH）₂+2NH₃↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电负性、分子结构与化学键、常用化学用语、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，（4）中注意利用Mg的性质进行迁移解答．