（2012?湖南一模）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库“．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：
请回答下列问题：
（1）A和I的结构简式为A I
（2）F中官能团的名称为
（3）反应②、⑥和⑦的反应类型为②反应，⑥反应，⑦反应．
（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．
（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式．

在一定温度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=．
（2）若a=0.5，则b=和c=．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：．

（2009?潮州月考）R₂O

n- 6

在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO

- 4

，若反应后R₂O

n- 6

转变为RO

n- 3

．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（　　）

碳循环的途径之一是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH₃OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H₂）= mol/（L?min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
c．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是．
（4）在一定温度下，把2.0L CO₂和6.0L H₂通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是；欲使反应的K减小，可以采取的措施是．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO₂溶解并转化为Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部转化成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的（填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是，滴定终点的现象是
（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为．