5．常温下.下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的若a>7时.则该溶液的pH一定为l4-a B．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7.所得溶液中——青夏教育精英家教网——

摘要：5．常温下.下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的若a>7时.则该溶液的pH一定为l4-a B．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7.所得溶液中存在下列关系: C．pH=5的稀盐酸加水稀释l000倍后所得溶液中: D．常温下.0.1mol／LNaB溶液的pH=8.将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后0.05mol／L

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常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．PH=5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜CH₃COO^-

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7

C．NaCO₃溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na⁺）＞2c（R^2-）+c（HR^-）

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）?c（Na⁺）

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14-a

B、某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺）

C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（ R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-）

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