题目内容
常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
分析：A、根据混合液显酸性，酸的电离程度大于盐的水解程度来回答；
B、根据酚酞的变色范围结合实际情况进行分析；
C、根据溶液中的质子守恒来分析；
D、根据一元酸的不同情况进行分析．
B、根据酚酞的变色范围结合实际情况进行分析；
C、根据溶液中的质子守恒来分析；
D、根据一元酸的不同情况进行分析．
解答：解：A、PH=5.2，说明混合液显酸性，则酸的电离程度大于盐的水解程度，即可只考虑醋酸的电离而忽略醋酸根的水解，所以c（Na+）＜CH3COO-，故A正确；
B、酚酞的变色范围在PH为8～10范围内，即为碱性环境，故B错误；
C、碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；
D、如果酸为一元强酸，则混合后PH=7，若酸为弱酸，则混合后酸剩余，显酸性PH＜7，故D正确．
故选B．
B、酚酞的变色范围在PH为8～10范围内，即为碱性环境，故B错误；
C、碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；
D、如果酸为一元强酸，则混合后PH=7，若酸为弱酸，则混合后酸剩余，显酸性PH＜7，故D正确．
故选B．
点评：本题主要考查了学生溶液中离子浓度大小的比较问题，要注意电离和水解程度大小问题在题目中的运用，是现在考试的热点．
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