常温下.下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中.c(Na+)＜CH3COO-B．在滴加酚酞溶液的氨水中.加入NH4Cl溶液恰好无色.则此时溶液的PH＜7C．NaCO3溶液中.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．PH=5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜CH₃COO^-

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7

C．NaCO₃溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7

分析：A、根据混合液显酸性，酸的电离程度大于盐的水解程度来回答；
B、根据酚酞的变色范围结合实际情况进行分析；
C、根据溶液中的质子守恒来分析；
D、根据一元酸的不同情况进行分析．

解答：解：A、PH=5.2，说明混合液显酸性，则酸的电离程度大于盐的水解程度，即可只考虑醋酸的电离而忽略醋酸根的水解，所以c（Na⁺）＜CH₃COO^-，故A正确；
B、酚酞的变色范围在PH为8～10范围内，即为碱性环境，故B错误；
C、碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、如果酸为一元强酸，则混合后PH=7，若酸为弱酸，则混合后酸剩余，显酸性PH＜7，故D正确．
故选B．

点评：本题主要考查了学生溶液中离子浓度大小的比较问题，要注意电离和水解程度大小问题在题目中的运用，是现在考试的热点．