摘要：20．W.Q.R.X.Y均为短周期中五种元素.已知W的低价氧化物分子与R单质 分子电子总数相等.相对分子质量为相等,Q与W同族.Q.X.Y同周期.X-.Y2-简 单阴离子具有相同电子层结构.请回答: (1)W原子的结构示意图: ,其最高价氧化物的结构式: . (2)W最高价氧化物的熔沸点 Q的最高价氧化物溶沸点(填“大于 .“小于 或“等于 ),主要原因是 , (3)Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料.其化学式: ,属于 晶体. (4)1.2gW单质在氧气中充分燃烧放出39.35kJ的能量.请写出该反应的热化学方程式: .
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W、Q、R、X、Y均为短周期中五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X-、Y2-简单阴离子具有相同电子层结构．请回答：
（1）W原子的结构示意图： ；其最高价氧化物的结构式： ．
（2）W最高价氧化物的熔沸点 Q的最高价氧化物溶沸点（填“大于”、“小于”或“等于”）；主要原因是 ；
（3）Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式： ；属于 晶体．
（4）1.2gW单质在氧气中充分燃烧放出39.35kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式： ．
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（1）W原子的结构示意图：
（2）W最高价氧化物的熔沸点
（3）Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式：
（4）1.2gW单质在氧气中充分燃烧放出39.35kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式：
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用 杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为 ．
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为 ．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为 ．
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 ．
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已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是
（3）W的基态原子的核外电子排布式为
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+） | B、若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族 | C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 | D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+） | B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 | C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 | D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |