摘要：23．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为:Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O (1)写出这两个阶段反应的离子方程式. . . (2)加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式. (3)在图中分别画出溶液中Fe2+.的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中Fe2+.的物质的量).
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向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2
（1）写出第一阶段发生反应的离子方程式： _________________________
（2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2
（1）写出第一阶段发生反应的离子方程式： _________________________
（2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
Fe(NO3)3+NO↑+H2O
离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).
Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.
离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).