题目内容

向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2
（1）写出第一阶段发生反应的离子方程式： _________________________
（2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
（1）Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
（2）
练习册系列答案
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在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 固体质量为2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
存在，其浓度至少为0.8mol/L
存在，其浓度至少为0.8mol/L
．
下列离子方程式正确的是（　　）

向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O

(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.

(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.

(3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).

向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O

(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.

(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.

(3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).

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