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| A．标准状况下，10 g O2与10 g O3所含的分子数一定相同- |
| B．标准状况下，将0.1 mol Cl2溶于水中，转移电子数一定为0.1NA |
| C．常温常压下，22.4 L的NO气体分子数小于NA |
| D．标准状况下，11.2 L SO2发生氧化还原反应，一定失去NA 个电子 |
已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10．②25℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
■(图有问题)
请根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka＝________，25℃时，HF电离平衡常数Ka________．
(3)25℃时，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生________．
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式________；
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式________；
②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________．