摘要:6.气体的实验室制备 请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体时的化学反应方程式.反应发生装置.气体提纯装置及试剂.气体收集方法和尾气处理方法: O2.H2.CO2.Cl2.NH3.NO.NO2.C2H4.C2H2
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Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一,结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,回答下列问题.

(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置.在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置,其中E的作用是 .
(2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 ;在F所指的装置中,通常盛放的试剂为 ,写出该装置中发生的离子反应方程式 .
(3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现象 .
(4)将装有饱和氯水的烧瓶,倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示.一段时间后,可以观察有气泡产生,该反应的化学方程式为 .
(5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 .
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(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置.在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置,其中E的作用是
(2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
(3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现象
(4)将装有饱和氯水的烧瓶,倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示.一段时间后,可以观察有气泡产生,该反应的化学方程式为
(5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是
Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一,结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,回答下列问题.

(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置.在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置,其中E的作用是______.
(2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______;在F所指的装置中,通常盛放的试剂为______,写出该装置中发生的离子反应方程式______.
(3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现象______.
(4)将装有饱和氯水的烧瓶,倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示.一段时间后,可以观察有气泡产生,该反应的化学方程式为______.
(5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______.
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(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置.在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置,其中E的作用是______.
(2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______;在F所指的装置中,通常盛放的试剂为______,写出该装置中发生的离子反应方程式______.
(3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现象______.
(4)将装有饱和氯水的烧瓶,倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示.一段时间后,可以观察有气泡产生,该反应的化学方程式为______.
(5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______.
某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).

请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
(4)为防止环境污染,如图2所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式
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请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
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2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
;干燥氨气常用的干燥剂是
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碱石灰
碱石灰
.(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口
a
a
(填“a”或“b”),理由是因为氨气的密度比空气轻,a口进是向下排气
因为氨气的密度比空气轻,a口进是向下排气
.(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
极易溶于水,与水反应生成碱
极易溶于水,与水反应生成碱
.(4)为防止环境污染,如图2所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
②④⑤
②④⑤
(填序号).(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
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| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
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| △ |
某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口
(3)若观察到装置②中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
(4)在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应,生成某单质气体并产生白烟.试写出反应的化学方程式
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(1)实验室制备氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.
| ||
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口
a
a
(填“a”或“b”).(3)若观察到装置②中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
极易溶于水,与水反应生成碱
极易溶于水,与水反应生成碱
.(4)在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应,生成某单质气体并产生白烟.试写出反应的化学方程式
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
;若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止污染环境可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
的洗气瓶.