题目内容
Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．
（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是
分析：（1）装置图中E导气管位置分析可知，是安全瓶；
（2）A装置中圆底烧瓶中是氯气的发生装置；F为尾气吸收装置，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水；
（3）氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成盐酸白雾；
（4）氯水中生成的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气；
（5）高锰酸钾溶液氧化盐酸生成氯气，二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气需要加热，反应条件确定氧化性强弱；
（2）A装置中圆底烧瓶中是氯气的发生装置；F为尾气吸收装置，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水；
（3）氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成盐酸白雾；
（4）氯水中生成的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气；
（5）高锰酸钾溶液氧化盐酸生成氯气，二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气需要加热，反应条件确定氧化性强弱；
解答：解：（1）装置E是安全瓶，可以防止溶液倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，反应方程式为：2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置F是吸收过量的氯气房子和污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）氢气在氯气安静燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气形成白色雾；
故答案为：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；
（4）装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，一段时间后，可以观察有气泡产生，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO
2HCl+O2↑；
故答案为：2HClO
2HCl+O2↑；
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热反应生成氯气，所以高锰酸钾氧化性大于二氧化锰；
故答案为：高锰酸钾．
故答案为：防止倒吸；
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，反应方程式为：2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（3）氢气在氯气安静燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气形成白色雾；
故答案为：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；
（4）装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，一段时间后，可以观察有气泡产生，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO
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故答案为：2HClO
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（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热反应生成氯气，所以高锰酸钾氧化性大于二氧化锰；
故答案为：高锰酸钾．
点评：本题考查了实验室制备氯气的实验原理，氯气性质的分析判断，注意氯气是有毒气体不能排放到空气中，题目难度中等．
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