(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，测得NO₂的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO₂，待新平衡建立时，又测得NO₂的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___           _。
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NO_x，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

（共5分）(1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至________后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

（2）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe^3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10^－9～10^－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入___________或______________，即可制得Fe(OH)₃胶体。（填两类不同物质）

(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，测得NO₂的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO₂，待新平衡建立时，又测得NO₂的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___           _。

（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NO_x ，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：

①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________     ____，

②如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则正极反应式为_____           ___________，

③如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为                            

(5分)（1）化学反应2A(g)+B(?) 2C(g)达到化学平衡时：

①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。

②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。

③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。

（2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

判断对错（每题1分，共5分）
1）冶炼铝时常用焦炭做还原剂。(     )
2）钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl₄或酒精中。 (       )
3）金属阳离子一定只具有氧化性。(      )
4）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO₃====Na⁺+H⁺+CO₃^2-。(     )
5）冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物(     )