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己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
+CO2+H2O→
+NaHCO3；+CO2+H2O→+NaHCO3；（2）②中分离B的操作名称是
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
| 实验操作 | 预期现象 | 现象解释 |
| 步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡． | 出现白色浑浊 出现白色浑浊 |
苯酚常温下溶解度不大 苯酚常温下溶解度不大 |
| 步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管 滴入过量饱和溴水，振荡． 滴入过量饱和溴水，振荡． |
产生白色沉淀 | 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀． 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀． |
| 步骤3：往c试管 滴入几滴FeCl3溶液，振荡 滴入几滴FeCl3溶液，振荡 |
溶液变为紫色 溶液变为紫色 |
C与加入的试剂发生显色反应． |
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1000mL |
| 25.00mL |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1000mL |
| 25.00mL |
（部分反应离子方程式：）BrO
- 3 |
2- 3 |
2- 6 |
（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
| 步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
| ① | 溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 | 固体溶解 |
| ② | 蒸发 | 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 | 有 ａ 晶体析出。 |
| ③ | 热过滤 | 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 ｂ 。 |
| ④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有晶体析出。 |
 ⑤ | | 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体 |
| ⑥ | | 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 | 得到纯度较高的硝酸钾晶体 |
| ⑦ | 检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。 |
（2）写出步骤③趁热过滤的目的 ，步骤⑥的操作名称 ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称 ，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先 ，然后 。
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(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
| 化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
| 键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2）1 mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)ΔH = （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。
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(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
| 化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
| 键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH = （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H=" -815.88" kJ? mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。 查看习题详情和答案>>
的名称是 。
的分子式是 ，分子中手性碳原子有 个。