如图是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl₅，达平衡时PCl₅还剩0．45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是(　 )

A．α等于25％

B．若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于α

C．若超始时加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol C1₂，以相同条件进行反应，则平衡时PCl₃

转化率为3α

D.PCl₅分解的热化学方程式为PCl₅(g)PCl₃(g)+C1₂(g)△H =-93 kJ·mol^-1

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅,反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于　　　　；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂      α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=____________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________。