题目内容
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如图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图．其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应，温度t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5，达平衡时PCl5还剩0.45 mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是
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| [ ] | |
A． |
α等于25％ |
B． |
若升高温度，平衡时PCl5的分解率大于α |
C． |
若超始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α |
D． |
PCl5分解的热化学方程式为PCl5(g) |
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝－93 kJmol－1
答案：D
练习册系列答案
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如图是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程和能量关系图．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6mol PCl5，达平衡时，PCl5还剩0.45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是（ ）| A、α等于25% | B、若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α | C、若初始时加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α | D、PCl5分解的热化学方程式为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1 |
和
的反应过程和能量关系图。其中
的反应是一个可逆反应，温度t℃时，在密闭容器中加入0.6
，达平衡时
还剩0.45mol，其分解率为
，则下列推断不正确的是
和0.
，以相同条件进行反应，则平衡时
转化率为3
PCl3(g)+C12(g)△H =-93 kJ·mol-1
PCl3(g)+Cl2(g) △H=-93 kJ．mol-1