A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/2，B的阴离子核外只有一个电子层，C单质在标准状况下密度是1.43g?L^―1，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐M 3.4 g加热反应至完全失去结晶水，其质量减少1.35 g，所得无水盐中C元素的质量分数为39％，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO₂，已知这种弱酸的―个分子中共有32个质子。试回答：

  (1)A、B、C、D四种元素各是什么元素：A、       B、       C、       D      。(填元素符号)

  (2)结晶盐M的化学式为           。

A、B、C、D为周期表上36号以前的元素，原子半径A＜B，A是周期表中未成对电子数最多的元素，A、B同族，B、C同周期，D与A、B、C三元素既不同周期也不同族，C、D可形成离子化合物，且两离子具有相同的电子层结构．请回答下列问题：

(1)A原子的电子式：________

(2)B原子的原子结构示意图：________

(3)用电子式表示的形成过程：________

(4)B、D可形成，此化合物能被浓氧化，元素B和D均变成各自的最高价氧化物的水化物，同时有红棕色的气体产生，该反应的化学方程式是：________

（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式__________

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________

（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。

①F元素基态原子电子排布式为_____

②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a．简单立方堆积     b．体心立方堆积     c．六方最密堆积    d．面心立方最密堆积

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)₄]²⁺不考虑空间构型，[G(N)₄]²⁺

的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。