题目内容

A、B、C、D为周期表上36号以前的元素，原子半径A＜B，A是周期表中未成对电子数最多的元素，A、B同族，B、C同周期，D与A、B、C三元素既不同周期也不同族，C、D可形成离子化合物，且两离子具有相同的电子层结构．请回答下列问题：

(1)A原子的电子式：________

(2)B原子的原子结构示意图：________

(3)用电子式表示的形成过程：________

(4)B、D可形成，此化合物能被浓氧化，元素B和D均变成各自的最高价氧化物的水化物，同时有红棕色的气体产生，该反应的化学方程式是：________

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)

　　(3)

　　(4)


练习册系列答案
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A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号
H
H
，B原子结构示意图
，C单质分子的电子式
．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
，W为
（NH4）2C2O4
（NH4）2C2O4
．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
．
（2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
2
2
个δ键、
2
2
 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
 杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
 晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
三角锥形（或四面体形）
三角锥形（或四面体形）
．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
．
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于D的质子数．D原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出C、D的元素符号或元素名称C
F
F
，D
S
S
．
（2）A、B、C、D形成的气态氢化物中，最稳定的是
HF
HF
，其电子式为
．沸点最高的是
H2O
H2O
，水溶液显碱性的是
NH3
NH3
．
A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（　　）
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
 
；
（2）物质E中所包含的化学键有
 
；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为
 
．

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