将1molI₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）  ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如下图曲线Ⅱ所示。

（1）平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为_____mol?L^-1。
（2）若改变反应条件，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线Ⅰ所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是______，乙条件可能是_____（选填序号）。
①恒容条件下，升高温度    ②恒容条件下，降低温度    ③恒温条件下，缩小反应容器的体积    ④恒温条件下，扩大反应容器的体积    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）; ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为        mol?L^-1。

（2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线

（I）所示，则该条件可能是       （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度          

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积  

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为                       （用一个含a、b、c的代数式表示）。

（4）室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为        mol?L^-1  ；若降低温度该溶液的pH值将       （填增大、减小或不变）

将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）2HI（g）; ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为        mol?L^-1。

（2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是    （填入下列条件的序号）。

         ①恒容条件下，升高温度

         ②恒容条件下，降低温度

         ③恒温条件下，缩小反应容器体积

         ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和

c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为                        （用一个含a、b、c的代数式表示）。

硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应中还原剂是______．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO₃的质量是______g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同条件下，H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=______kJ?mol^-1．
（3）将1mo1I₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为______mol?L^-1．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是______（填编号），在这种条件下平衡常数K值______（填“增大”、“变小”或“不变’，）．
A．恒温条件下，缩小反应的容积　B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度　　D．在恒容下，充入N₂使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为______．