在常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中，水电离出的[H⁺]分别是1.0×10^－amol/L和1.0×10^－b mol/L，水的电离度分别是a₁和a₂．下列关系式错误的是

[　　]

（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

A．9        B．13     C．11～13之间    D．9～11之间

    (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

(3) 如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                                              。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH^―)与CH₃COOH 溶液中的c(H^＋)相同，现将NaOH和CH₃COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+pH₂            14（ “>”、“＝”或“<”）

（5）溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH₃·H₂O)（填大于小于或等于，下同）,混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系c(H⁺)_____c(OH^-).

Ⅰ．CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH₃COOH溶液和1 L pH＝4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁_______ V₂ (填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na₂SO₄(s)+4H₂ (g) Na₂S(s)+4H₂O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变　　　　　　

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O　

D．H₂的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H₂表示该反应的反应速率为_____。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（ 6分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

A．9        B．13     C．11～13之间    D．9～11之间

(2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

(3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                                              。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2            14（ “>”、“＝”或“<”）