Question

Ⅰ．CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH₃COOH溶液和1 L pH＝4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁_______ V₂ (填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na₂SO₄(s)+4H₂ (g) Na₂S(s)+4H₂O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变　　　　　　

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O　

D．H₂的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H₂表示该反应的反应速率为_____。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1