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①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成
；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将
还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
查看习题详情和答案>>少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成
；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
查看习题详情和答案>>①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成
；②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将
还原为I2；③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
少量的碘化物可用以下方法进行测定：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的
Br2将试样中的I－氧化成IO3－，对应的离子方程式为3Br2＋I－＋3H2O
IO3－＋6Br－＋6H+；
②煮沸①所得的溶液以除去过量的
Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3－还原为I2，对应的离子方程式为6H+＋IO3－＋5I－3I2＋3H2O．
③在②中加入淀粉溶液，用
Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3＋I22NaI＋Na2S4O6)．
(1)若样品中有1 mol I－，则最后消耗Na2S2O3的物质的量是________．
(2)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时消耗0.100 mol/L Na2S2O3溶液20.1 mL，计算样品中KI的含量(g/L)．
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将样品中的I-氧化成IO3-；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3- 还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量。
要求：
（1）写出步骤①②中发生反应的离子方程式。
（2）若样品中有1mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
（3）若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNa2S2O3溶液20.06mL，试计算样品溶液中KI的含量（g/L）。
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