摘要：把直流电源的正负极与铜片的引线相连. ⑴当以I＝0.21A的电流电解CuSO460min后.测得铜片A的质量增加了0.25g.则图1中的x 端应与直流电的 极相连.它是电解池的 极, ⑵电解后铜片B的质量 , ⑶列出计算实验测得的阿伏加德罗常数NA.(已知电子电量e＝1.60×10-19C)
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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2阴极的电极反应式是
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
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（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
| 25 |
| 2 |
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
．| 25 |
| 2 |
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
| 放电 |
| 充电 |
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
| ||
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为144
144
g．（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
吸氧
吸氧
腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负
负
极（填“正”或“负”）相连．某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
（7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2，阴极的电极反应式是
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按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
1.204×1022
1.204×1022
；（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
B
B
．A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
B
B
（填代号）．A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
吸氧
吸氧
腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负
负
极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
（写出电极反应式及必要的文字叙述）．（7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
| ||
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为7.2
7.2
g．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为 ．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 ．
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2阴极的电极反应式是 ．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为 g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连．
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（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为 ．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
| 放电 |
| 充电 |
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
| ||
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连．
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______．
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2阴极的电极反应式是______．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连．
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（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______．（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2阴极的电极反应式是______．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g．（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连．
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甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（ ）
| A、甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 | B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 | C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 | D、甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小 |