摘要：14]．高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是 A 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2 B 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O C 放电时每转移3mol电子.正极有1mol K2FeO4被氧化 D 放电时正极附近溶液的碱性增强
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2
| 放电 |
| 充电 |
下列叙述不正确的是（ ）
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研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时电池的负极反应式为
（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2SO42-+2H+═S2
+H2↑
②电解生成的S2O82-水解：S2
+2H2O═H2O2+2H++S
．
电解池中阴极反应式
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（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是
KClO
KClO
；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量0.3
0.3
mol．（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
| 充电 |
| 放电 |
放电时电池的负极反应式为
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．充电时电解液的pH减小
减小
（填“增大”“不变”或“减小”）．（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2SO42-+2H+═S2
| O | 2- 8 |
②电解生成的S2O82-水解：S2
| O | 2- 8 |
| O | 2- 4 |
电解池中阴极反应式
2H++2e-=H2↑，
2H++2e-=H2↑，
．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
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