（ 8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③

由于NH₄^＋水解显酸性，H^＋与OH^―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄^＋与Mg(OH)₂电离出的OH^―结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是       （填写编号）。

A.NH₄NO₃      B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃·H₂O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由                                          。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                                   。

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为                            。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                    。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是                                  .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是                 。其中心原子的杂化方式为           。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为        。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为              ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为              g/cm³。