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本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
| Z |
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| M | L | Q | R |
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| D | A |
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| T | X | Y |
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| E |
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| J |
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（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LX2分子的电子式是_________，MY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）
（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最
高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下
底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。
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本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
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（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LX2分子的电子式是_________，MY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）
（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最
高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下
底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。
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（12分）本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
| Z | |||||||||||||||||
| M | L | Q | R | ||||||||||||||
| D | A | T | X | Y | |||||||||||||
| E | J | ||||||||||||||||
（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LX2分子的电子式是_________，MY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）
（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最
高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下
底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。
查看习题详情和答案>>X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1
d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________________。
查看习题详情和答案>>X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
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