题目内容
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
（共14分）
⑴ O
第3周期 第ⅢA族
Al > C > N > O > H
⑵ 
⑶ 34 H2SeO4 b
⑷ Al + 3HCO
－3e－ ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑
（或Al－3e－ ＝ Al3+ Al3+ + 3HCO ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑
2Al(OH)3 
Al2O3 + 2H2O
解析:
本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮氧元素，铝是地壳中含量最大的金属元素，即为M。（1）氢是元素周期表中半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右半径逐渐减小，原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角故，半径最大。（2）氮氢按照1:3形成氨气，而N2H4可以从H2O2的结构得到启示。（3）从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8+8+18=34，Se的最高化合价为+6价，故其最高价氧化物的水合物是H2SeO4(或由H2SO4分析)。从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为硒的反应热。
（4）铝是活泼电极，做阳极放电生成Al3＋，Al3＋与HCO3-发生双水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定受热分解生成Al2O3。
【技巧点拨】水和氨衍生的一些粒子是高考的常客，可以延以下思路分析：
相似地，NH3的一系列微粒也可推出：
