摘要：1． 硝酸化学性质: ①强酸性:稀硝酸+石蕊试液 先变红后褪色 a．硝酸浓度越大越易分解.致使浓硝酸呈黄色, ②不稳定性:注意 b．区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因, c．硝酸挥发性和不稳定性的区别 HNO3 a．大多数金属+ HNO3=高价态 金属硝酸盐+氮氧化合物* b.常温下使Fe.Al钝化, ③强氧化性 c．与非金属反应 d．与其他还原性物质反应:H2S.FeS.SO2.Na2SO3.KI.HBr.HI e．王水:V(浓HNO3)∶V=1∶3 *金属与硝酸反应的一般规律:(硝酸既做氧化剂.又做酸) NO2(浓HNO3) 氢以后的金属+ HNO3 = 硝酸盐+ NO(稀HNO3) 硝酸 NO2(浓HNO3) NO(稀HNO3) 活泼金属+ HNO3 = 硝酸盐+ NH4 NO3(极稀HNO3) H2(极稀HNO3) 稀硝酸与变价金属铁反应的情况: 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O n(Fe):n(HNO3)≥3:8时产物为Fe2+ n(Fe):n(HNO3)≤2:8时产物为 2:8<n(Fe):n(HNO3)<3:8时产物为Fe2+与Fe3+,
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行物质的制备、性质等实验。
请按要求填空：
(1)利用A或B装置可制取的气体有___________。(写出两种即可)
(2)A、C装置相连后可完成多种实验。
①在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后在试管中可观察到的现象为________________，该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是______________________________________________________________。
②已知KMnO4在常温下可与浓盐酸反应生成Cl2，请利用该装置设计一个简单的实验验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱。在甲、乙、丙中分别装入___________、___________、___________，反应中若观察到广口瓶A中的现象是______________________，试管C中的现象是______________________，则可证明氧化性的强弱为KMnO4＞Cl2＞Br2。
(3)当B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后，可验证铜和浓硝酸反应生成了NO2。
①B、D装置相连后，可进一步验证NO2和水的反应。操作步骤为：先关闭弹簧夹___________，再打开弹簧夹___________，使NO2气体充满试管丁，接着关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，___________使烧杯中的水倒流入试管丁。
②当试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度的最大值是___________(计算时气体按标准状况对待)。
查看习题详情和答案>>盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
a．MnO2 b．KmnO4 C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是
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Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
D
D
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B
B
．A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
浓硫酸
浓硫酸
．（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①处包有的固体物质可能是a．MnO2 b．KmnO4 C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色
．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是______
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为______．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO2 b．KmnO4 C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是______．
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喷泉实验是中学化学中的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在着压强差。试根据下图回答问题：
（1）图A引发喷泉实验的操作是___________。
（2）图B是对图A的改进，引发喷泉实验的操作是_________________。
（3）在图C的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中都盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。
A.HCl和H2O B.NH3和H2O
C.NH3和汽油 D.CO2和NaOH溶液
（4）在图D的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （）。
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
（5）在图D的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是 （）。
A.浓硫酸 B.生石灰 C.硝酸铵 D.烧碱
（6）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述__________（填“图A”或“图D”）装置的原理相似。
（7）如只提供图E的装置，请说明引发喷泉的方法是_______________。 查看习题详情和答案>>
（1）图A引发喷泉实验的操作是___________。
（2）图B是对图A的改进，引发喷泉实验的操作是_________________。
（3）在图C的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中都盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。
A.HCl和H2O B.NH3和H2O
C.NH3和汽油 D.CO2和NaOH溶液
（4）在图D的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （）。
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
（5）在图D的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是 （）。
A.浓硫酸 B.生石灰 C.硝酸铵 D.烧碱
（6）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述__________（填“图A”或“图D”）装置的原理相似。
（7）如只提供图E的装置，请说明引发喷泉的方法是_______________。 查看习题详情和答案>>
A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：