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(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4．当加入50 mL 0.5 mol L－1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy＋□H2O
①推算出x＝________，y＝________．
②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)
③反应中氧化剂为________．
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．
(2)油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”．请填空：
①上述“清洗”反应的化学方程式为________．
②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mo1·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
□FeSO4＋□KNO3＝□H2SO4→□k2SO4＋□Fe2（SO4）3＋□NxOy＋□H2O
（1）推算出x＝________，y＝________。
（2）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（3）反应中的氧化剂是________。
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□FeSO4＋□KNO3＝□H2SO4→□k2SO4＋□Fe2（SO4）3＋□NxOy＋□H2O
（1）推算出x＝________，y＝________。
（2）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（3）反应中的氧化剂是________。
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（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：
（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做 剂，Fe3+作 剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为 ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是 。