Question

(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO₄．当加入50 mL　0.5 mol　L^－1　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．

□FeSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→K₂SO₄＋□Fe₂(SO₄)₃＋□N_xO_y＋□H₂O

①推算出x＝________，y＝________．

②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

③反应中氧化剂为________．

④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

(2)油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H₂O₂来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO₄而使油画“复原”．请填空：

①上述“清洗”反应的化学方程式为________．

②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①x＝1，y＝1；(2分) 　　②6、2、4＝1、3、2、4；(2分) 　　③KNO3(2分) 　　④(2分) 　　(2)PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O(2分)；0.8(2分)