（2013?烟台一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的PH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的PH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是．调pH步骤中加入的试剂最好是（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通过计算说明该CuCl样品（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，该反应的平衡常数为．

（1）、写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式
①氢氧化铝[Al（OH）₃]制成的药片制胃病：
②铝热反应用于焊接钢轨③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT
④乙烯生产聚乙烯
（2）、铝片与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液．

填空：
（1）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 （填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 （填化学式）；其水解的离子方程式为．
（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向移动，c（S^2-）（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H₂S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向移动，c（S^2-）（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是．
①c（NH

+ 4

）=0.1mol?L^-1  
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14  
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）  
⑥升高温度，溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1  
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）  
⑩NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）写出反应③的离子方程式，反应④的化学方程式．
（3）写出检验G溶液中阳离子的方法．
（4）实验中保存E溶液时要加入，用必要的文字和离子方程式解释原因．

将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
（1）烧碱与醋酸（CH₃COOH）反应：；
（2）盐酸与氧化铜反应：；
（3）硫酸镁与氢氧化钡反应：；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体：；
（5）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．