摘要：25．★配制1L含氨质量分数为10%的氨水.按下列两种计算方法.求出需要氨气在标准状况下的体积(升): (1)按气体摩尔体积求解: (2)按密度求解(标准状况下氨气的密度为0.771克/升): (3)经比较知.你认为第 种更准确.理由是 .
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在无土栽培中，需配制1L含0.50mol?L-1的NH4Cl、0.16mol?L-1KCl、0.24mol?L-1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（ ）
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在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
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琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：
据图回答下列问题：
（1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。
(2) 给出A、B物质的名称：A________, B________
(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。
(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V2O5作催化剂
C.催化反应室中选择400－5000C温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E. 催化氧化在常压下进行
F. 将尾气中的SO2循环利用
(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%) 20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。
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实验室要配制1L含0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.50molNaCl的溶液．现因无K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？简述操作步骤．
查看习题详情和答案>>明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S
2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为 ．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为 ．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 ．
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是 ．
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明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S
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（2）“溶解”时反应的离子方程式为
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是