40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．,DH＝+5518 kJ·, B．,DH＝-48.40 kJ· C．,DH＝-5518 kJ· D．,DH＝-48.40 ——青夏教育精英家教网——

摘要：40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．,DH＝+5518 kJ·, B．,DH＝-48.40 kJ· C．,DH＝-5518 kJ· D．,DH＝-48.40 kJ·

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（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度 /℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t₁	Q₁ kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t₂	Q₂ kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=         （计算结果保留两位小数）。
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为            。
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H₂) =              。
（4）该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应，理由是           。
（5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂ > Q₁> 32.8 kJ
c．达到平衡的时间：t₂> t₁>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)
某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度 /℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t₁	Q₁ kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t₂	Q₂ kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=         （计算结果保留两位小数）。
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为            。
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H₂) =              。
（4）该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应，理由是           。
（5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂ > Q₁> 32.8 kJ
c．达到平衡的时间：t₂> t₁>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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已知在25℃，101 KPa下，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 KJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
[　　]
A．	C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－48.40 KJ/mol
B．	C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－5518 KJ/mol
C．	C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝＋5518 KJ/mol
D．	C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝?48.40 KJ/mol

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已知在25℃、101 kPa下，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．	C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1
B．	C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1
C．	C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝＋5 518 kJ·mol^－1
D．	2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)16CO₂(g)＋18H₂O(g)　ΔH＝－11 036 kJ·mol^－1

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已知在25℃，101 kPa下，l g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是：
[　　]
A．	C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(g)ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1
B．	C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)ΔH＝＋5518 kJ·mol^－1
C．	C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)ΔH＝－5518 kJ·mol^－1
D．	C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

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