题目内容
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已知在25℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是 | |
A． |
C8H18(l)＋ |
B． |
C8H18(l)＋ |
C． |
C8H18(l)＋ |
D． |
2C8H18(l)＋25O2(g) |
O2(g)
8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
答案：BD
解析：
解析：
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1 mol C8H18燃烧放出热量为48.40 kJ/g×114 g＝5 518 kJ． |
练习册系列答案
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O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
