题目内容

已知在25℃，101 KPa下，1 g　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 KJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是

[　　]

A．

C8H18(l)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 KJ/mol

B．

C8H18(l)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 KJ/mol

C．

C8H18(l)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5518 KJ/mol

D．

C8H18(l)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝?48.40 KJ/mol

答案：B
练习册系列答案
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已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？
3.97×104kJ
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小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？
7.15×106kJ
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．（甲烷体积已折算为标准状况下）
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5 518  kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)?

A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1

B.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1

C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??

D.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???

[2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           。
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                 。
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                     ____。

[2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为            ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是            。

（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                 ___。

（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                   __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                  。

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                      ____。

 

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