摘要：34．有一批PbO和PbO2的混合物样品.用高锰酸钾法测定其含量.称取该样品加入20.00ml 0.2500mol·L-1草酸溶液.将PbO2还原为Pb2+,然后用氨水中和溶液.使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀.化学方程式为: PbO2 + 4H+ + C2O42-== Pb2+ +2H2O + CO2↑ Pb2+ + H2C2O4 + 2NH3·H2O == PbC2O4↓+ 2NH4+ + 2H2O 过滤后将滤液酸化,用标准KMnO4溶液滴定,共用0.04mol·L-1KMnO4溶液10.00ml;沉淀溶解于酸中再用同浓度的KMnO4标准溶液滴定,用去了30.00ml,化学方程式为: 2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 计算试样中PbO和PbO2的质量分数(摩尔质量:PbO2-239g/mol,PbO-223g/mol)
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第
六
六
周期第ⅣA
ⅣA
族；②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：
PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O
PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O
．（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
j
j
（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式XeO3+3NaBrO3
3NaBrO4+Xe
| ||
XeO3+3NaBrO3
3NaBrO4+Xe
．
| ||
铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：
（1）①铅位于元素周期表中第_________周期第_________族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：________________________________；
③铅蓄电池是目前最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO2为电极，以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是
，而不是
。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：
反极反应式
Pb+
-2e-====PbSO4+H+
电池总反应式
Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O
则铅蓄电池放电时正极反应式为：____________________________________________。
（2）在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I（s）
PH3（g）+HI(g),4PH3(g) 
P4(g)+6H2(g),2HI(g) 
H2(g)+I2(g)平衡后，增大压强，溶器内n（PH4I）____________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），n(I2) ____________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．
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（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______ 3NaBrO4+Xe
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（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______ 3NaBrO4+Xe
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