Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式______ 3NaBrO₄+Xe

Answer 1

【答案】分析：（1）①根据原子的核外电子排布结构，周期序数等于电子层数，族序数等于最外层电子数；
②根据两性氧化物能与碱反应生成盐和水；
（2）根据铁元素在周期表中的位置；
（3）根据首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼；根据题目信息及氧化还原反应的有关知识进行书写；
解答：解：（1）①因82=2+8+18+32+18+4，电子层数是6，最外层电子数为4，所以铅位于第六周期第ⅣA族；因两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O；
（2）因铁元素在周期表中的位置，可知原子序数为26，有4个电子层，再结合信息可得原子结构示意图；
（3）因首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物；根据信息可知：反应物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃3NaBrO₄+Xe
故答案为：（1）①六ⅣA   ②PbO₂+2OH^-═PbO₃²⁺+H₂O
          （2）
          （3）j XeO₃+3NaBrO₃3NaBrO₄+Xe．
点评：本题是信息给予题，结合元素周期表的知识，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识正确书写化学方程式的能力．