（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需选用的玻璃仪器或用品                         （填字母编号）

   B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

    （2）应称取          g 碳酸钠粉末来溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入        (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据         判断滴定终点达到。

    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         

    （三）中和热的测定

    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论       (偏高，相等，偏低)

（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

   ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确         

Ⅱ.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为           ，该电极反应式                             

（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是         ，

若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________

（填字母代号）

A、纯水 　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是                                                 

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。

A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需选用的玻璃仪器或用品                        （填字母编号）

   B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

    （2）应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入       (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据        判断滴定终点达到。

    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         

    （三）中和热的测定

    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论       (偏高，相等，偏低)

（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为           ，该电极反应式                             
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是         ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________（填字母代号）
A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是                                  
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压 　　C、适当降低电解液温度

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品                        （填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
（2）应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入       (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据        判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论      (偏高，相等，偏低)