题目内容

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L

     （1）需选用的玻璃仪器或用品                         （填字母编号）

   B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

    （2）应称取          g 碳酸钠粉末来溶于水

    （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸

    （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入        (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据         判断滴定终点达到。

    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         

    （三）中和热的测定

    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论       (偏高，相等，偏低)

 

【答案】

(每空2分 ,  共14分)

 （一）（1）CHENG       （2）10.6

 （二）（1）碱式    黄色变成橙色30s不褪去

（2）0.5mol/L

（三）- 57.0 KJ/mol      偏高

【解析】

 

练习册系列答案
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（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量       (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是                     ，并且能够回收其中的金属       （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                        ；                   。经过滤后的废水主要含       ，可用来浇灌农田。

 

 （每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

②   I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）写出G→H的化学方程式为________________________；

此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                  ；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;

(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。

(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12 ，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2  = 17EH2+12C

①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是          

②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为           

 

（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如图转化关系，则：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为            ，单质F的晶体类型为         ，1molC中含有         个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则 。       

①A、C、E沸点由高到低的顺序为           ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是       （填化学式）。

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为                            。

③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为                 。

 

（每空2分，共14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。

（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。[来源:Z,xx,k.Com]

（3）写出反应②的化学方程式：                                            。

（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式： ①                  ；②                      。

 

（每空2分，共14分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：

(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和 NaHCO3溶液反应的化学方程式______               __________。

(2)①有机物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为               _。

②等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___           _____。

(3) 1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式_____                      ___，写出C与浓溴水的反应的化学方程式                                                                           。

(4)D和B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3溶液反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为                       、                     。(只写二种)

 

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