摘要：①同主族元素单质间的置换 Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2 ②不同主族元素单质间的置换 Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O = CO+H2 2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 = 2N2+6H2O ③主族元素单质置换副族元素的单质 H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg Na+TiCl4 =4NaCl+Ti ④副族元素的单质置换主族元素单质 3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2 ⑤副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断中正确的是（ ）
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断中正确的是（ ）
| A、①中产生气体的电子式是Cl：Cl | B、上述实验中，共有两个氧化还原反应 | C、实验②中FeCl2被氧化 | D、实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 |
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断中正确的是
- A.①中产生气体的电子式是Cl：Cl
- B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
- C.实验②中FeCl2被氧化
- D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大． A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素．F元素原子M层上电子数比L层少2个电子． 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第
（2）F简单阴离子的结构示意图
．
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式
，其微粒间存在的化学键有
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量．离子方程式为
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（1）E元素位于周期表的第
三
三
周期ⅢA
ⅢA
族．（2）F简单阴离子的结构示意图
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式
离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量．离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（12分）A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第 周期 族。
（2）F简单阴离子的结构示意图 。
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式 ，其微粒间存在的化学键有 。
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为 。
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