（2013?日照二模）CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有．
（2）NO₂可用尿素[CO（NH₂）₂]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是．
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_X），改流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂g?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-18070.0kJmol^-1
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1627.2kJmol^-1
6NO（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H₃=-2659.9kJmol^-1
则反应N₂g+O₂g?2NO（g）的△H=kJ．mol^-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂g?CH₃OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．
（5）工业上用氨水将来SO₂转化成都（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为；已知25℃时，0.05mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，则

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

=（用含a的代数式表示，已知NH₃?H₂O的电离常数Kb=1.7×10^-5mol?L^-1）．

NH₃在催化剂存在时能还原NO_x为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置． 
回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是．

（2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为，用可抽动的铜丝其优点是．
（3）装置⑦的作用可能是．
（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr₂O₃的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式．
（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N₂，则NO的转化率为．

2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．
（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）


（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．
（3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①该反应的△S0，△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则上述反应的K_P=．
③以下说法正确的是．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为．
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为g．

活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH₃和NOx转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．
将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH₄（OH）CrO₄），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

根据题意完成下列各题：
（1）装置③可以选的干燥剂为：（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：．
A．浓硫酸    B．碱石灰    C．硅胶    D．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：；

（3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：．
（4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是：
（5）装置⑦的作用可能是：；
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N₂，则NO的转化率为：．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：；
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ?mol^-1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小、”“不变”）．
（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）