（1）工业合成氨反应中，每生成0.1摩尔氨放热4.62KJ,该反应的热化学方程式为                                    。

（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)=1.2mol, n(H₂)=1.2mol, n(NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）=            mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=            ，。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡                     （填向左﹑向右或不移动）移动,平衡常数              （填增大、减小或不变）。

    ① 11.2升氨气所含有的分子数一定是0.5 N

    ② 在常压、室温条件下，1摩氩气含有的原子数为N 

    ③ 48克O₃所含有的原子数为3N　　 

    ④ 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同

（Ａ）①、②   （Ｂ）②、③   （Ｃ）①、②、③   （Ｄ）②、③、④

下列说法正确的是 （ N  表示阿伏加德罗常数值）　　　　　　　　    （    ）

    ① 11.2升氨气所含有的分子数一定是0.5 N

    ② 在常压、室温条件下，1摩氩气含有的原子数为N 

    ③ 48克O₃所含有的原子数为3N　　 

    ④ 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同

（Ａ）①、②   （Ｂ）②、③   （Ｃ）①、②、③   （Ｄ）②、③、④

（14分）

工业合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃ ，在一定条件下已达到平衡状态。

（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。

（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)=1.2mol,n(H₂)=1.2mol, n (NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。

（3）若在恒温恒压条件下，将1molN₂与3 molH₂的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH₃,这时N₂的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N₂与H₂ ，达平衡时生成3amolNH₃，则开始时应通入N₂  3mol,H₂ =        mol(平衡时NH₃ 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，达平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=         mol（用含a的代数式表示）