Question

（1）工业合成氨反应中，每生成0.1摩尔氨放热4.62KJ,该反应的热化学方程式为                                    。

（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)=1.2mol, n(H₂)=1.2mol, n(NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）=            mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=            ，。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡                     （填向左﹑向右或不移动）移动,平衡常数              （填增大、减小或不变）。

Answer 1

 （1） N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g),△H=-92.4KJ·mol^-1(2分)

       （2） 0.04 (2分) 50% (2分) 向右(2分) 不变  (2分)