(1)NaBH₄极易溶解于水并与水作用产生H₂，反应后硼元素以形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为______________________________________________________。

    (2)该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越____________，其原因是__________________________。

    (3)NaBH₄可使许多金属离子还原为金属单质，例如它们可以使含有金离子(Au³⁺)的废液中Au³⁺还原(碱性条件，此时硼仍以形式存在)，离子方程式__________________________。

(1)NaBH₄极易溶解于水，并与水反应产生H₂，反应后硼以形式存在，写出反应的离子方程式___________________________________。

(2)溶液的酸性越强，NaBH₄与水的反应速率越______________ (填“快”或“慢”)。

(3)NaBH₄可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含有金离子(Au³⁺) 的废液中的Au³⁺还原，其反应的离子方程式是_________________________________________________。

(1)NaBH₄极易溶解于水并与水作用产生H₂，反应后硼元素以形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为_________________________。

(2)该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越________，其原因是_____________。

(3)NaBH₄可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子(Au³⁺)废液中的Au³⁺还原(碱性条件，此时硼仍以形式存在)，离子方程式为_____________________。

Ⅰ在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               。

Ⅱ硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

（1）电极b为            （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为                                      。

（2）电池工作时，Na⁺向      极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO₂^—离子时，右槽溶液pH=           

（3）用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH)₂，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________

Ⅰ在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                              。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

（1）电极b为           （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为                                     。
（2）电池工作时，Na⁺向     极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO₂^—离子时，右槽溶液pH=           
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH)₂，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________