题目内容
NaBH4被称为“万能”还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：(1)NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以
形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为_________________________。
(2)该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越________，其原因是_____________。
(3)NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子(Au3+)废液中的Au3+还原(碱性条件，此时硼仍以
形式存在)，离子方程式为_____________________。
解析：在
中B为+3价，H为-1价，在反应中H-1失电子，故配平过程为
3
+ 8Au3++24OH-
8Au+3
+18H2O
答案：(1)
+2H2O
+4H2↑
(2)快 反应的实质是H+与
的反应，pH越小，H+浓度越大，反应越快
(3)3
+8Au3++24OH-
8Au+3
+18H2O
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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（ ）
| A、当有标准状况下的22.4L的H2生成时转移的电子是1mol | B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | C、硼元素被氧化，氢元素被还原 | D、NaBO2是氧化产物，H2是还原产物 |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，有22.4L H2生成时转移的电子数是1mol | B、硼元素被氧化，氢元素被还原 | C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 | D、NaBO2是氧化产物，H2是还原产物 |