摘要：20．某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等 演示实验.图中1.2.3.4为止水夹.操作步骤如下: ①检查装置的气密性, ②打开1.2.3.4.经漏斗加入稀硝酸.直至酸液充满试管I, ③关闭1.2.打开3.4.用酒精灯微热试管I.当铜丝表面有 气泡产生时.立即撤去酒精灯, ④随着反应进行.I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝.此 时立即加热试管II.即可看到II中有红棕色气体产生.当红 棕色气体充满II后.立即关闭3, ⑤一段时间后.关闭4并撤去酒精灯.将试管II(连同塞子及止 水夹3.4)浸入盛有冰水的大烧杯中. 试回答下列问题: ⑴检查装置气密性的方法及现象 . ⑵步骤②中稀硝酸要充满试管I的 . ⑶步骤③中发生反应的离子方程式为 . ⑷步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是 . 该步骤中关闭3产生的结果是 . ⑸实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③.你认为其可能的原因是 . ⑹步骤⑤中可观察到的主要现象是 .
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某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；
③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；
④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3；
⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II(连同塞子及止水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。
试回答下列问题：
（1）步骤②中稀硝酸要充满试管I的目的是_______________________________ 。
（2）步骤③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是_________________________________。
该步骤中关闭3产生的结果是___________________________________________。
（4）实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是_____________________________________________。(写出一条即可)
（5）步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。
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