Question

某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；

③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；

④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3；

⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II(连同塞子及止水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。

试回答下列问题：

（1）步骤②中稀硝酸要充满试管I的目的是_______________________________      。

（2）步骤③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是_________________________________。

     该步骤中关闭3产生的结果是___________________________________________。

（4）实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是_____________________________________________。(写出一条即可)

（5）步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。

Answer 1

（1）排尽试管I中的空气，防止产生的气体被氧化

（2）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）2NO+O₂=2NO₂   会使稀硝酸重新回流到试管I中，脱离铜丝

（4）可能是反应生成的Cu²⁺起催化作用；可能是溶液中溶解的少量NO起催化作用；溶液的温度比较高(只要言之有理、自圆其说即给分)

（5）试管内气体的红棕色变浅