摘要：干电池是一次电池.主要工作原理:负极:Zn-2e-=Zn2+. P99 正极:2NH4++2e-=2NH3+H2
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（2013?揭阳一模）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图：
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn2+）=1.0mol?L-1，则室温下应控制溶液pH
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
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回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
抑制Sn2+水解
抑制Sn2+水解
，加入锡粉的作用是防止Sn2+被氧化
防止Sn2+被氧化
．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
．（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净
．（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn2+）=1.0mol?L-1，则室温下应控制溶液pH
小于1
小于1
．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
．（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
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