8．现有下列短周期元素性质的有关数据: (1)根据元素周期律确定a-h 8种元素在周期表中的位置.将它们的元素编号填入下表相应的空格内. ——青夏教育精英家教网—

摘要：8．现有下列短周期元素性质的有关数据: (1)根据元素周期律确定a-h 8种元素在周期表中的位置.将它们的元素编号填入下表相应的空格内. (2)上述元素形成的氢化物中.分子间存在氢键的有 . (3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质.它在有机合成上应用广泛.在125℃时氢化铝锂分解为氢气.金属铝及氢化锂(LiH). ①氢化铝锂易水解.最初得三种产物.请写出其水解反应方程式: . ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a.d.h三种元素组成.请将这种还原剂的电子式填在横线上 .写出该物质受热分解的反应方程式: . (4)原子数相同.电子总数相同的分子或离子互称等电子体. 在元素周期表中.与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨 .“白石墨和石墨具有等电子体特征.请写出“白石墨的最小结构单元的结构式: .

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现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半径/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合价或最低化合价	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		______		______	______		______
3	______	______	______	______		______	______

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）______．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为______．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为______．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式______．

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（2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半径/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合价或最低化合价	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a a		b b	c c		j j
3	h h	i i	e e	g g		d d	f f

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）

．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式

．

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现有八种短周期元素a—h的有关性质的数据如下：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半?径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是

A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键

C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水溶液中

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

(1)经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

(2)用甲和单质D₂可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

(3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

(5)常温下向25 mL 0.1 mol·L^-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离出的OH^-的物质的量浓度为___________________；

②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

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现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：

(1)元素E的外围电子排布式：_______________

（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与D的第一电离能的大小关系是

___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

(3) B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体，则B、D两元素组成的极性分子的结构式为____________________。

（4 ）A和D按原子个数比1 : 1形成的化合物是　　　　　分子（填极性和非极性）

(5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可)

_____________________ 、　　　　　　　　　　　　

(６)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，

请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

（1）3S²3P³(2)C<O N>O（3）C=O （4）极性（5）(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃　 CH₃NO₂任写一种（6）OH^－＋HCO₃^－=CO₃²^－＋H₂O

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