Question

现有八种短周期元素a—h的有关性质的数据如下：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半?径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是

A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键

C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水溶液中

Answer 1

C 

解析：对短周期元素而言，其最高正化合价为该元素原子的最外层电子数即族序数，其最低负化合价与8之和即为该元素原子的最外层电子数；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大。结合表中数据，易推知a为H，b为F，c为N，e为S，f为Al，h为Na。NH₃分子只存在极性键，HF分子间易形成氢键，Al（OH）₃为典型的两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应。